下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的
是 （ ）
| A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘 |
B．稀释浓 硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中 |
| C．配制．FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 |
| D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏 |
下列离子方程式正确的是
A．0．01mol NH4Al（SO4）2溶液与0．01mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合 ＋Al3＋＋2 ＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O |
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： ＋4H＋＝＋3S↓＋2H2O |
| C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ |
D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3 ＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O |
下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中： 、Na＋、Cl－、SCN－ |
B．在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中： 、I－、、Mg2＋ |
C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、 |
D．在c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、 、 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA |
| B．标准状况下，2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6NA |
C．2.2g分子式为 的水中含有的中子数为1.2 NA |
| D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA |
已知反应：2NO2(红棕色)
N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
| A．b点的操作是压缩注射器 |
| B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
| C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) |
| D．d 点：v(正)＞v(逆) |
下述实验方案不能达到实验目的的是
| 编号 |
A |
B |
C |
D |
| 实验 方案 |
 |
 |
 片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
 2mL0.1mol·L-1NaCl溶液 ① 加入3滴同浓度的AgNO3溶液再加入3滴同浓度的Na2S溶液 |
| 目的 |
验证乙炔的还原性 |
收集氨气 |
验证Fe电极被保护 |
验证AgCl的溶解度 大于Ag2S |