I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水
回答下列问题。
（1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是 。
（2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是 ；比较①、②溶液，pH较大的是 。
（3）在溶液④中加入NH4Cl固体，NH+4浓度与OH-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）
II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH
）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图所示。
（2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。
根据以上事实确定：该溶液中肯定
存在的离子有 ；
肯定不存在的离子有____ 。
Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。
（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_________________，电解后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为______________________________ _。
（3）假设a极吸收22．4L(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为______________。
氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。
(1)请写出氢氧燃料电池的正极反应方程式。
(2)氢氧燃料电池有何优点？
已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)△H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s)△H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓变为
对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为；
（2）由B生成C的化学方程式为，该反应类型为_；
（3）D的结构简式为；
（4）F的分子式为；
（5）G的结构简式为；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是（写结构简式）。