已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）；△H=-571．6 kJ／mol
CaH8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）；△H="-2220" kJ／mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol完全燃烧时放出3847 kJ的热量，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 （ ）
| A．l：3 | B．3：1 | C．1：4 | D．1：1 |
右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L-1）分别是（）
| A |
B |
C |
D |
|
| c（HCl）（mol·L-1） |
0．06 |
0．04 |
0．03 |
0．09 |
| c（NaOH）（mol·L-1） |
0．04 |
0．06 |
0．09 |
0．03 |
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（）
| A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 |
| B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 |
| C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 |
| D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 |
Li—SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO2
Li2S2O4。下列说法正确的是（）
| A．该电池反应为可逆反应 |
| B．放电时，Li+向负极移动 |
| C．充电时，阴极反应式为Li++e-===Li |
| D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 |
盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
己知：①H2O（g）=====H2O（l）△H1===Q1kJ·mol-1
②C 2H 5OH（g）====C2H 5OH（l）△H2="===Q" 2 kJ·mol-1
③C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3 H 2 O（g）△H3====Q 3 kJ·mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3 |
| C．0．5Q1-1．5Q2+0．5Q3 | D．0．5（Q1+Q2+Q3） |
下列关于有机物的说法中，不正确的是（）
| A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 |
| B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰 |
| C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 |
| D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体 |