单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S（s，单斜） + O2（g）="==" SO2（g）；△H1=－297．16kJ·mol－1
②S（s，正交） + O2（g） ="==" SO2（g）；△H2=－296．83kJ·mol－1下列说法正确的是 （ ）
| A．S（s，单斜）===S（s，正交）；△H3 = －0．33kJ·mol－1 |
| B．单斜硫比正交硫稳定 |
| C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
| D．②式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多296．83kJ |
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是
| A．原子序数:X<Y | B．原子半径:X<Y |
| C．离子半径:X>Y | D．电负性:X<Y |
下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是
| A．2s22p2和2s22p4 | B．3s23p4和2s22p2 |
| C．3s2和3s23p5 | D．3s1和3s23p5 |
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
| A．原子半径呈周期性变化 |
| B．元素的化合价呈周期性变化 |
| C．第一电离能呈周期性变化 |
| D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
| A．ns2np3 | B．ns2np5 | C．ns2np4 | D．ns2np6 |
下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是
| A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子 |
| B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 |
| C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 |
| D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 |