下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是：
| A．10 mL 0.1 mol / L氨水与10 mL 0.1 mol / L盐酸混合， c(Cl-)＞c( NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．10 mL 0.1 mol / L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合， c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．10 mL 0.1 mol / L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合， c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．10 mL 0.5 mol / L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol / L盐酸混合， |
c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
下列反应中，反应后固体物质增重的是
| A．氢气通过灼热的CuO粉末 | B．将锌粒投入CuSO4溶液 |
| C．CO2通过Na2O2粉末 | D．将铜片投入FeCl3溶液 |
化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是
| A．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| B．水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关 |
| C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力 |
| D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：
| A．含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NA |
| B．标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体中，含有的原子数为NA |
| C．1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数均为9NA |
| D．常压、500℃、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA |
下述实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
配制100mL一定浓度的氯化钾溶液 |
| B |
下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
取出分液漏斗中所需的上层液体 |
| C |
向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色 |
制备Fe(OH)3胶体 |
| D |
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2 |
研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3 =Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是
| A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 |
| B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 |
| C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA |
| D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 |