Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
| A．Na2O2只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．O2是还原产物 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 |
下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是
| A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 |
| B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 |
| C．硫酸厂用接触法生产硫酸 |
| D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱 |
下列说法错误的是
| A．浓氨水可检验氯气管道泄漏 |
| B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂 |
| C．Si和SiO2都用于制造光导纤维 |
| D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金 |
下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
| A．图Ⅰ表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作 |
| B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作 |
| C．用图Ⅲ所示装置吸收氯气中的氯化氢气体 |
| D．用图Ⅳ所示装置收集一氧化氮气体 |
硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”。下列说法正确的是
| A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同 |
| B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同 |
| C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同 |
| D．相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同 |
A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。则下列说法正确的是
A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强
B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强
C．A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物
D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径