下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是 （ ）
| A．氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大 |
| B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 |
| C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| D．合成氨控制在500℃左右的温度 |
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
| A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 |
| B．CO2是造成酸雨发生的罪魁祸首 |
| C．NO2是造成光化学烟雾的气体 |
| D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧张 |
在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s) △H＝-a kJ·mol－1
实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是
| 实验 序号 |
温度 |
起始物质的量 |
热量 变化 |
|
| A |
B |
|||
| Ⅰ |
600℃ |
1 mol |
3 mol |
96 kJ |
| Ⅱ |
800℃ |
0.5 mol |
1.5mol |
—— |
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B．600℃时，上述方程式中a＝160
C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
| A．达到平衡时X浓度为0.04mol/L |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015 mol/L |
C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H＜0 |
| D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大 |
已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
下列判断正确是
| A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 |
| B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 |
| C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应 |
| D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ |
在一定温度下,可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡的标志是
| A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等 |
| B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2 |
| C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 |
| D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 |