已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是（ ）
A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－
kJ/mol
B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－
kJ/mol
C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－
kJ/mol
D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，已知其电离方程式为H2S
H++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是
| A．通入适量的HCl | B．加入适量的NaOH固体 |
| C．通入适量的SO2 | D．加入适量的CuSO4固体 |
水是一种极弱的电解质，在室温下，KW＝1×10－14，则此时水的电离百分数为：
| A．1×10－7 | B．1/55.6 | C．10－14 | D．1/（55.6×107） |
某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是
| A．NaOH | B．ZnO | C．Na2CO3 | D．Fe2O3 |
在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
| A．2Q kJ | B．Q kJ | C．1.8Q kJ | D．0.9Q kJ |
0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量盐酸 | B．加KOH固体 | C．加水 | D．加热 |