某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液
A B C
（1）SO2气体还原Fe3+的产物是 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是 。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 ，原因是 。
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
(9分) 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑），在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）。
（2）装置A中的反应的离子方程式为。
（3）C装置中的反应方程式为：。
（4）操作①的目的是。
（5）装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b），装置E的作用是。
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
试填空。
（1）D装置中主要反应的离子方程式为，
F仪器的作用是：。
（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
① 氯化铁稀溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液
④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，发生的现象是：；
若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：。
实验室利用下图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：
（1）试管A中盛放的试剂为乙酸、和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为。
（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面上有无色油状液体生成。B试管中的导管不伸入液面下的原因是（填序号）。
①防止溶液倒吸②避免反应过快
某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。该同学先用天平称量Na2CO3固体的质量，然后配制该溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、、。
(2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na2CO3溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na2CO3的水解有作用。
请填写下列空白
实验室有下列仪器：
请从A～G中选择适当的装置填空（填字母）。
①有零刻度且在上方的是；
②需要垫上石棉网才可以加热的是；
③常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是。