根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 |
| C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为
| A．4×10-3kJ·mol-1 | B．2×10-3kJ·mol-1 | C．1×10-3kJ·mol-1 | D．1×10-7kJ·mol-1 |
下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
| A．1∶10∶100∶1000 | B．0∶1∶12∶11 |
| C．14∶13∶12∶11 | D．14∶13∶2∶3 |
下图曲线a表示放热反应 X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 | D．增大体积 |
可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
| A．3u正(N2)＝u正(H2) | B．u正(N2)＝u逆(NH3) | C．2u正(H2)＝3u逆(NH3) | D．u正(N2)＝3u逆(H2) |
在钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
| A．2H+＋2e－＝H2 | B．Fe2+＋2e－＝Fe |
| C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ | D．Fe3+＋e－＝Fe2+ |