下列变化为放热反应的是( )
| A.H2O(g) ==H2O(l) ΔH="=-44.0" kJ·mol-1 |
| B.2HI(g) ==H2(g)+I2(g) ΔH==+14.9kJ·mol-1 |
| C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 |
| D.能量变化如右图所示的化学反应 |
下列实验可实现鉴别目的是( )
| A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 |
| B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 |
| C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 |
| D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )
| A.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA |
| B.1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA |
| C.100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中,含Al3+数为0.02NA |
| D.标准状况下,将22.4L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA |
下列措施不合理的是( )
| A.用SO2漂白纸浆和草帽 |
| B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
| C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 |
| D.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO),向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液到沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.下列叙述不正确的是()
| A.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
| B.参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g |
| C.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mL |
| D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为2.24L |
某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()
| A.1:1:1 | B.1:3:1 | C.3:3:8 | D.1:1:4 |