下列变化为放热反应的是（ ）
| A．H2O(g) ==H2O(l) ΔH="=-44.0" kJ·mol-1 |
| B．2HI(g) ==H2(g)＋I2(g) ΔH==＋14.9kJ·mol-1 |
| C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 |
| D．能量变化如右图所示的化学反应 |
在容积一定的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)
2C(g)达平衡，设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X/Y应满足的是
A．1 <X/Y<3 B．3< X/Y <4
C．0.25< X/Y <1.5D．0.25< X/Y <0.5
下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是
| A．盐酸起始浓度为0.10 mol·L－1 |
| B．NaOH溶液浓度为0.10 mol·L－1 |
| C．滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol |
| D．滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色 |
将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是
| A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+ |
| B．负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O |
| C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 |
| D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的浓度分别为
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是
| A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2 |
| B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大 |
| D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0 |
在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g) + B(g) 
xC(g)，有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是
| A．x=2，T1>T2，P2>P1 |
| B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数 |
| C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 |
| D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |