工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)="===Si(s)+4HCl(g)" ΔH=" +Q" kJ·mol-1 (Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应 |
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。下列判断合理的是（）
| A．Fe(NO3)x中的x为2 |
| B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 |
| C．稀HNO3在反应中只起氧化剂作用 |
| D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应 |
下列有关实验的操作过程，正确的是（）
| A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中 |
| B．配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线 |
| C．检验某氯化铁溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。 |
| D．检验某未知溶液是否含有K＋：用洁净的铂丝蘸取少量该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 |
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
① 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
② 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
③ 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
④ 在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－
⑤ 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－
⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
| A．④ | B．①②④ | C．②④⑤⑥ | D．①③⑤ |
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ |
| B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
| C．Cl2和水反应：Cl2 + H2O ="2" H++Cl- + ClO- |
D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋2H2O |
经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4
⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是（）
| A．全部 | B．②④⑤⑥ | C．②⑤ | D．④⑥ |