已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是 ( )
| A．氢气和氯气反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝—183kJ/mol |
| B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol |
| C．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应， |
| D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol |
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
| A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 |
| B．元素丁在周期表中的位置为第3周期，VIA族 |
| C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
| D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 |
下列有关说法正确的是
| A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0 |
| B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 |
| C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 |
| D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO |
| B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－= BaSO4↓+2H2O |
| C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－ |
| D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，13.8 gNO2气体溶于水，转移电子数为0.2 NA |
| B．标准状况下，22.4 L甲醇含有的原子数为5 NA |
| C．标准状况下，224 mL CO2溶于足量NaOH溶液中得到的阴离子数为0.01 NA |
| D．常温常压下，3.4 gNH3中含有的共用电子对数目为0.3NA |
下列物质的转化在指定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
| A．①④⑤ | B．①③⑤ | C．②③⑤ | D．①②④ |