下列说法或表示方法正确的是 （ ）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s) △H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝+285.8 kJ/mol |
| D．在稀溶液中H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
下列说法中正确的是
| A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应在恰当条件下才能实现 |
| C．自发反应在任何条件下都能实现 |
| D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是
| A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 |
| B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇 |
| C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 |
| D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气 |
反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后
，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为
| A．v (NH3)=0.01mol/(Ls) | B．v (O2)=0.001mol/(Ls) |
| C．v (NO)=0.001mol/(Ls) | D．v (H2O)=0.0 45mol/(Ls) |
直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是
| A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | B．氢氧化钠与稀盐酸反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．H2与Cl2燃烧反应 |
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法在不正确的是
A．该反应的化学方程式为3X+Y  2Z |
| B．反应0~2min，以Z表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min) |
| C．反应达平衡此时体系的压强是开始时的0.5倍 |
| D．达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大 |