取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO2气体体积（标况）是 . 在乙所得溶液中存在的溶质是 ,其物质的量之比是 , 产生的CO2气体体积（标况）是 .
下列几个过程中，属于熵减的变化是（ ）。
| A．干冰的升华 |
| B．NaCl溶于水 |
| C．NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) |
| D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ |
如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（）。
| A．能自发进行 | B．是放热反应 |
| C．不进行 | D．处于平衡状态 |
下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是（）。
| A．自然界中水由高处往低处流 |
| B．0℃时水变为冰 |
| C．墨水滴到水中会扩散到整个水体 |
| D．铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量 |
有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（）
| A．甲 | B．乙 | C．丙 | D．丁 |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn＝Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（）
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 |
| B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |