碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
| A．NaNO3 (溶液) | B．KCl(溶液) | C．NaCl(固体) | D．NaOH (固体) |
设C + CO2
2CO；△H>0，反应速率为v1，N2 + 3H22NH3；△H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．v1增大，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |
在298K、101kPa时，已知：
2
△H1
△H2 
△H3
则⊿
与⊿
和⊿
间的关系正确的是
A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
| A．0.225mol/L | B．0.25mol/L | C．0.45mol/L | D．0.9mol/L |
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是