应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
| A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13 |
| B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。 |
| C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 |
| D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子 |
下列反应中符合下图图像的是
A．N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0) |
B．2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) ΔH =" +" Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0) |
C．4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0) |
D．H2(g) + CO(g)  C(s) + H2O(g) ΔH =" +" Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0) |
已知下列反应的热化学方程式：
① C(金刚石，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH1
② C(石墨，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH2
③ C(石墨，s) === C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ/mol
则下列说法正确的是
| A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 |
| B．金刚石比石墨稳定 |
| C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
| D．ΔH1＞ΔH2 |
下列情况下，反应速率相同的是
| A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 |
| B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 |
| C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
| D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 |
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1 |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0 |
已知下列热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol
② Fe2O3(s)＋
CO(g) ＝ 
Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g) ＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
| A．－218 kJ/mol | B．－109 kJ/mol |
| C．＋218 kJ/mol | D．＋109 kJ/mol |