一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是
| A．25% | B．30% | C．35% | D．75% |
下列各项表述与示意图一致的是
| A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) →CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| B．图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜ΔQ |
| D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
将0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是
| A．c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
| B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则可确定a>0.5 |
| D．若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 则可确定a=0.5 |
对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
| A．Br- | B．SO42- | C．H2SO3 | D．NH4+ |
常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是
| A．水的电离常数不变 |
| B．Ca(OH)2的电离程度先大后变小然最后不变 |
| C．水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变 |
| D．水的电离度将会先变小然后变大最后不变 |
为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是
| A．Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋ 水解 |
| B．Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋ |
| C．Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋ |
| D．Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解 |