硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。
（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） 。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率a1= ；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 。
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。
a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态；
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度；
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态；
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值。（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=－483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）：△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应
的离子方程式是 。
下列说法正确的是（）
| A．原子核都是由质子和中子构成的 |
| B．一个氕原子核实际上就是一个质子 |
| C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值 |
| D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等 |
已知在某密闭容器中进行的反应a A (g)
b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分别为方程式中的物质计量数），某物理量Y随时间（t）变化的情况如右图所示（X1、X2表示不同温度或压强），请回答下列问题：
（1）当X1、X2分别表示不同的温度状况时，Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数，则该反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）当X1、X2分别表示不同的压强状况时，Y可代表反应物A的转化率，则X1X2（选填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之间的关系为a (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中，在温度为T，压强为P的条件下达平衡后，测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C，则a、b、c的最简整数比为；此时A的转化率为。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5mol A、2mol B、1．5mol C，也在温度为T，压强为P的条件下建立平衡，此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%，则此时A的转化率为。
（4）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中并达平衡，下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是（填写序号）
①增加B的物质的量②加入合适的催化剂
③增加A的物质的量④降低温度
已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：
| X |
Y |
Z |
|
| 原子核数 |
单核 |
四核 |
双核 |
| 粒子的电荷数 |
1个单位正电荷 |
0 |
1个单位负电荷 |
现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物质，它们之间的相互反应转化关系如下图所示下图所示：
已知物质A由X、Z构成， B、C、D、K都是单质，G为无色液体，I的水溶液呈碱性，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，请回答下列问题：
（1） A的电子式为；D的结构式为。
（2）物质B的组成元素在元素周期表中的位置是。
（3）反应①的化学方程式为。
反应④离子方程式为。
（4）H和I反应的生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用一个离子反应方程式表示）
（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的热量，则反应③的热化学方程式为。
某实验小组欲测定KMnO4的分解率α，但加热前忘记称量KMnO4的质量。面对此情况，甲同学采用下述方法：在加热时，利用浓盐酸与KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl2被碱石灰吸收，通过碱石灰增重来计算KMnO4的分解率α。（与热的浓盐酸反应时，固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn2+）
取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验，请从上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套反应装置，其它固、液试剂自选。（其中某些连接和固定仪器用的
玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去）
（1）在反应发生前，为了消除装置内空气中酸性气体的影响，须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。
| 各装置连接次序 |
A |
C |
C |
|||
| 对应的药品 |
d：浓盐酸 e：固体混合物 |
碱石灰 |
碱石灰 |
（2）上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K2MnO4与MnO2物质的量之比是。
（3）当A装置内反应结束后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹k，再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气，其目的是。
（4）若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO4的分解率α，该同学采用方法如下：设原mg的固体混合物中KMnO4及MnO2的物质的量分别为x、y，依据实验数据m及n，可列出三个含x、y、α的等式，请你写出这三个等式。（注意：等式中不用带单位）
仅含m、x、y的等式①：m＝。
仅含n、x、y的等式②：n＝。
仅含α、x、y的等式③：α＝。
（5）另一同学设计更为简单的方法（无须化学反应）也可测定KMnO4的分解率α。
该同学的方法是：称取一定量KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物，置于盛有适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，再进行“一系列实验操作”并记录实验数据，最后经计算，即可得出KMnO4的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指。
将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：
KMnO4+HCl －KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）上式反应中的还原剂是，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为。
（3）a +b的最大值为，a +b最小值为。
（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为。