硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。
（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） 。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率a1= ；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 。
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。
a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态；
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度；
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态；
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值。（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=－483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）：△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应
的离子方程式是 。
(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升
高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵工业上也可以用CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的
同时不断充入氢气，使H2的浓度保持不变，则平衡；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法判断
作出此判断的理由是。
Ⅰ.用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。
Ⅱ.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－185 KJ/mol
E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，则E（H－Cl）＝_____
（2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2
(g)△H＝－25 KJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)△H＝－47 KJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)△H＝＋19 KJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。
（3）如图所示的装置：
该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| PH |
6．5~8．5 |
| Ca2＋、Mg2＋总浓度 |
＜0.0045mol/L |
| 细菌总数 |
＜100个/mL |
某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
（1）源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：_____________________________________
（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是____________________（填序号）
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有物理过程，又有化学过程
（3）FeSO4·7H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是___________（填化学式）
（4）通入二氧化碳的目的是__________和___________。
（5）物质A的作用是_________，则A可以选择下列物质中的__________（填序号）
①ClO2②SO2③液氯④Ca(ClO2)2⑤浓硫酸
有机物A的相对分子质量为198．5，其结构简式如下（－R－表某种烷基），已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系：
（1）A的分子式为；A的结构简式为。
（2）C→D的化学方程式为。
（3）写出E中所含官能团的名称；C→E的反应类型为。
A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C原子的价电子排布式为。
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）。
（3）B的单质分子中存在个
键。
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石（填“大”或“小”）。
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是。