下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2HgO 2Hg+O2↑ |
B．3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 |
C．2MgO 2Mg+O2↑ |
D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 |
已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的 |
下列离子方程式书写正确的是
A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
| B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中： 2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2 |
| C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： 2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O |
| D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： |
Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O
已知25℃时有关物质的电离平衡常数：
| 弱酸 |
CH3COOH |
苯酚 |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.75×l0–5 |
1.1×l0–10 |
K1=4.4×l0–7K2=4.7×l0–11 |
下列叙述错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－
C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：
c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)
美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，电池示意如下图，下列说法正确的是
| A．a极为电池的正极 |
| B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e＝2H2O |
| D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |