Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）
（2）计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）的将30℃时271克Na2SO3饱和溶液冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5克。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
（1）该反应的离子方程式为：_________________________________ ____
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？
标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？
恒温下，将amol N2和b mol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,则a=?
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=?
（3）原混合气体中，a:b=?
（4）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?
某化学反应2A(g) 
B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（
）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验 序号 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为 ____________。
（2）在实验2中，A的初始浓度C2=，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3υ1（填>、=、<），且C3=。
（4）由上述实验，可推测该反应是反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：
。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为 _____ ；该反应的平衡常数K（填“不变”或“增大”或“减小”）。
在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO42－完全沉淀，需加入2.0mol·L－1的BaCl2溶液500mL。已知Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，求：
（1）原溶液中SO42－离子的物质的量浓度。
（2）原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。