一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验：
①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。
②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。
③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶 解，并呈红褐色。
根据上述实验现象推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有 。
（2）溶液中肯定不存在的离子有 。
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有 。
（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在
苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
(1)苹果酸分子所含官能团的名称是______、________。
(2)苹果酸不可能发生的反应有________(选填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应
④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
(3)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取
苹果酸的化学方程式是____________________________________________________。
现有：
| A．CH3OH | B．(CH3)3CCH2OH | C．(CH3)3COH | D．(CH3)2CHOH |
E. C6H5CH2OH五种有机物。
（1）能氧化成醛的是________（2）不能消去成烯烃的是_________________
（3）能氧化成酮的是_______（4）E与甲酸发生酯化反应的产物是_____(写结构简式)
A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l,B的浓度为0.6mol/l，C的浓度为0.1mol/l。
（1）2min 内反应的平均速率v（A）=，v（B
）=，v（C）=
（2）三者数值之间的关系是v（A）=v（B）=v（C）。
（3）该反应的化学方程式为。
从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
负极为，电极反应方程式为，
正极应选，电极反应方程式为。
写出该反应的热化学方程式
（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。
（2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。
（3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热
量。
（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。