电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
| A．0.10mol/LAg+ | B．0.02mol/L Zn2+ |
| C．0.20mol/L Cu2+ | D．0.20mol/L Pb2+ |
某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含
三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
| A．①②④⑤ | B．③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色不变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体
已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
| A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－) |
| B．溶液中先产生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10 |
| D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 |
将
的方法是（）
| A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2 |
| B．加热溶液，再通入HCl |
| C．与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液 |
| D．与足量稀硫酸共热后，加入足量的Na |
5克某一元醇A ，与乙酸发生酯化反应，得到乙酸某酯6.5克，回收未反应完的A 0.6克，则A的式量为（）
| A．98 | B．116 | C．126 | D．88 |