现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，组成它们的离子有：
| 阳离子 |
K+ Ag + Ba 2+ A13+ Fe3+ |
| 阴离子 |
OH - C1 - SO4 2- NO3- CO32- |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a. B 和 E 的水溶液均呈碱性。
b. A 溶于水后，与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y；
c. C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应。
d. E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 X；
e. A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C 。
⑵ 写出D与氨水反应的化学方程式：
⑶写出实验e中“A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀”后“再加入过量 E溶液，
沉淀量减少”的离子方程式： 。
(6分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
（1）Y在元素周期表中的位置为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。
（4）ZX的电子式为 。
（1）分别取1mol葡萄糖进行下列实验：
①若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为_____________L，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要______g乙酸。
（2）将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液后加热没有变化，原因是蔗糖分子中___________；在第二支试管中加入几滴稀H2SO4，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入新制Cu(OH)2悬浊液后加热，现象是_________________，原因是____________。
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
| X |
Y |
|
| Z |
W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
21．(12分)已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，气体A相对于H2的密度为21，在下图变化中，中间产物F跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生红色沉淀，H有香味，I为高分子化合物。
已知：
（1）写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)
反应②_________________________________________________________；
反应⑤_________________________________________________________；
反应⑧_________________________________________________________。
（2）写出下列反应类型：
反应①_____________________，反应②_____________________，
反应⑤_____________________，反应⑧_____________________。
(8分)写出下列反应的化学方程式
（1）乙烯的水化_________________________________________________；
（2）丙烯的加聚反应_____________________________________________；
（3）苯的溴代_________________________________________________；
（4）苯乙烯与足量氢气反应______________________________________。