常见的短周期元素A、B、C、D、E的原字序数穰沃增夫。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电予数相等，E与C同主族。
（1）上述五种元素中，非金属性最强的是 （填写元素名称）。
（2）元素D形成的简单离子的原子结构示意图为 。
（3）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 。
（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：
（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是： 。
（5）常温常压时，2．8gBC气体在3．2gC2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28．3kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为 。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O ；
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式:
写出下列反应的离子方程式
（1）向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：
____________________________________________________，
（2）向FeCl3溶液中加入过量的硫化钠：
____________________________________________________，
（3）向硫酸铝KAl(SO4) 2溶液中加入Ba(OH)2 使沉淀的质量最大：
____________________________________________________，
（4）向CuSO4溶液中加入金属钠：
____________________________________________________，
（5）向NaHCO3溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：
____________________________________________________，
（6）向CuSO4溶液中通入硫化氢：
____________________________________________________。
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是（填序号）
a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl3发生显色反应
c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为。
（3）0．5molB与足量的溴水充分反应，消耗mol单质溴。
（4）已知：
有机物C9H8O发生如下反应：
则C9H8O的结构简式为。
（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：
。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2（g）+ CO（g）
CH3OH（g） ΔH ＝－90．8 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） ΔH＝－23．5 kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ΔH＝－41．3 kJ·mol－1
总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2（g）的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/（mol·L－1） |
0．44 |
0．6 |
0．6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”）。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝ _________；该时间内反应速率v（CH3OH）＝ __________。
元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为。（表1）
| 氢化物 |
A |
B |
HF |
D |
E |
| 沸点/℃ |
1317 |
100 |
19.5 |
 33.35 |
164 |
（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为。