下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）
| A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ | B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ |
| C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O | D．Fe2O3 +3CO =" 2Fe" +3CO2 |
在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
| A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 |
| B．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 |
| C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 |
| D．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 |
下列离子方程式正确的是（）
| A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-==MgC03↓ +C032-+ 2H20 |
| B．向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++ 4OH-十Al3++ 2 SO42-==2BaSO4↓+AlO2- +2H2O |
| C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+ H2O ="2" HCO3- |
| D．向Fe（ N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H++NO3-==3Fe3++ NO↑+2H2O |
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g) 
2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是
| A．容器内压强不随时间变化 |
| B．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 |
| C．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（）
下列叙述中正确的是（）
| A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子 |
| B．常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA |
| C．在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA |
| D．l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol |