航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2＝2H2O，该电池的正极反应可表示为
| A．O2+4H++4e-＝2H2O | B．2H2-4e-＝4H+ |
| C．4OH--4e-＝O2↑+2H2O | D．O2+2H2O+4e-＝4OH- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
| A．能使淀粉－KI试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－ |
| B．含有0.1mol·L－1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42－、Cl－ |
| C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、K+ |
| D．含有0.1mol·L－1HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ |
已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10－10，则下列说法正确的是（）
| A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－) |
| C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．将AgCl加入到KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI |
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）
| A．自来水 | B．0.5mol·L—1KOH溶液 |
| C．0.5mol·L—1醋酸 | D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液 |
下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（）
| A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 |
| B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 |
| C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 |
| D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1 |
以下说法正确的是（）
| A．不能自发进行的反应属于吸热反应 |
| B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应 |
| C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大 |
| D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能 |