如右图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。 
A（左Zn右Cu） B（左C右Pt） C（左Zn右Cu）
(1)、A、B、C三个装置中属于原电池的是_____ (填标号，下同)，属于电解池的是___ _________。
(2)、A池中Zn是_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为_________; Cu是_____极, 发生_____反应, 电极反应式为 ，A中总反应的化学方程式为 。
(3)、B池中C是_____极，发生_____反应，电极反应为 ；Pt是_____极，发生______反应，电极反应为 。B池中总反应的化学方程式为 ________________。
(4) C池中Zn是_____极，发生______反应，电极反应为_______________；Cu是 极, 发生 反应, 电极反应为 反应过程中，溶液浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。
(2分)27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4m
ol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是。
写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加硝酸；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳；
（3）硫酸铜溶液中加入铁粉；
（4）向NaHCO3溶液中滴加几滴稀盐酸；
（5）硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合；
（6）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）。
(3分)现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H
5OH)⑧熔化K2SO4⑨纯水。请回答下列问题(用序号):
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
（3）以上物质中属于非电解质的是______________
分别完全燃烧1mol C2H6 ,, 1mol C2H4 , 1mol C2H2 ,需要氧气最多的是；生成水最少的是;生成质量相等。
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式1
2。
（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用代替水。
（3）乙同学推测此乙炔中含有杂质气体H2S，实验时，常用硫酸铜溶液除去该杂质气体，写出相应的化学方程式
。
（4）乙炔是重要的化工材料，常见的塑料聚氯乙烯(
)就是以乙炔为原材料制得的。写出以乙炔和HCl为原料制聚氯乙烯的化学方程式。
（1）,（2）