在右下图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重6.4g。
请回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式 。
C电极发生反应的电极反应式 .
（2）甲池电解时反应的离子方程式 。
（3）甲池电解后溶液的c(H+)为 ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）请你设计实验确定甲池原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论
①假设一： ；
②假设二： 。
（5）若再将K1断开，闭合K2，灵敏电流计 中指针是否会发生偏转？理由是什么？
某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
（3）硅酸不溶于水
（4）固体C为Al2O3
请回答下列问题：
（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为 ；
（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ；
（3）该样品中铝的质量分数是 （用a、b表示）；
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；
A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤
B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步对沉淀灼烧不充分
钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属中， （填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为 。
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________。钠与水反应时一定可观察到的实验现象有__________（填序号）。
a. 钠沉入水底 b.溶液变为红色 c. 钠四处游动 d. 钠熔成小球
在实验室中，通常将金属钠保存在 中；钠与水反应的化学方程式为 。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)="=2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 。
（5）某同学欲用KMnO4固体配制90 mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。
| A．加水定容时俯视刻度线 |
| B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 |
| C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 |
| D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 |
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：
（1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol
（2）测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。（保留三位有效数字）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）
A．容器中压强不变的状态 B．混合气体中c（CO2）不变的状态
C．V逆(H2O)="3" V正(H2) D．混合气体的密度保持不变的状态
E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；理由是_______________________。
（2）图中ΔH＝______________
（3）V2O5的催化物质循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：___________________。
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(g)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝____________