纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e- Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH- 下列说法中正确的是（ ）
| A．锌是正极，氧化银是负极 | B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应。 |
| C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动。 | |
| D．在电池放电的过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变。 |
可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为
| A．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1 |
| B．v (SO2) ＝4 mol·L－1·min－1 |
| C．v (SO3) ＝0.1 mol·L－1·s－1 |
| D．v (O2) ＝0.1 mol·L－1·s－1 |
一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是
| A．硫酸铜固体 | B．水 | C．醋酸钾溶液 | D．氯化钠溶液 |
对于反应方向的判断，下列不正确的是
| A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 |
| B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 |
| C．ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行 |
| D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行 |
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是
①生成42.0 L N2(标准状况)
②有0.250 mol KNO3被氧化
③转移电子的物质的量为1.25 mol
④被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |
如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比可能为
| A．7∶2 |
| B．5∶4 |
| C．3∶5 |
| D．2∶7 |