已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷，相对分子质量为114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A．C8H18（1）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5517.6kJ·mol－1 |
| B．C8H18（1）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5517.6kJ·mol－1 |
| C．C8H18（1）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1 |
| D．C8H18（1）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1 |
如图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是
| A．水电离出的氢离子浓度：a＞b |
| B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1 |
| C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性 |
| D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3 |
下列各组数据关系中，前者比后者大的是
| A．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目 |
| B．常温下pH＝4的KHSO4溶液和CH3COOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度 |
| C．纯水在100℃时的pH和25℃时的pH |
| D．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度 |
某原电池装置如右图，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 |
下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
| A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 |
| B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 |
| C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 |
| D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 |
室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．稀释前，c（A）＝10 c（B）
B．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
C．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10-7 mol/L
D．由图可知，A为强碱、B为弱碱