某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:
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①检查装置气密性
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。
③装好实验装置。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体
⑤停止加热,测量收集到气体的体积
⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑦测量实验室的温度。
⑧处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性? 。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
③读取量筒内气体的体积。
这三
步操作的正确顺序是: (请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.0l×l05Pa,该条件下气体的摩尔体积为Vm).氧气的摩尔质量的计
算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)= 。
(4)若50mL量筒内液面如右图所示,则所测得气体的体积约为____________________mL.
(5)若计算所得结果比实际值偏大,则可能的原因是___________
| A.氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质 |
| B.第一次称量时药品、砝码反置 |
| C.药品未完全分解 |
| D.量筒内液体被排尽 |
E.装置漏气
F.读数时俯视量筒刻度
某小组同学在实验室中组装如下图所示装置,a为铁片,b为石墨,请回答:
(1)从能量转化的角度看,该装置是将(填能量转化的形式),符合该装置的化学反应类型一定是反应。
(2)若容器内盛有H2SO4溶液,则b极的电极反应式是,b极附近观察到的现象是;导线中电子流动的方向是(用“a→b”或“b→a”表示)。
(3)若容器内盛有NaCl溶液,则a为极(填电极名称);b极的电极反应式是。溶液中的阳离子向(填“a”或“b”)极方向移动。
煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
(1)用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气,已知下列热化学方程式:
C(s)+
O2(g)=CO(g)
H1=-110.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
H2=-483.6 kJ/mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热
H3。
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
H3=kJ/mol
(2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为。
(1)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),该反应是放热反应
CO和H2O浓度变化如左下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min) 

(2)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min~4min之间反应处于_________状态;C1数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),
表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选)。
| A.增加水蒸气 | B.降低温度 | C.使用催化剂 | D.增加氢气浓度 |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
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Q |
R |
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| T |
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W |
(1)T的原子结构示意图为_______________________。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q__________R(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________________________________________。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。
A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,他们之间并能进行如图所示的相互转化。
(1)写出A的结构简式 ,F中所含决定化学性质的原子团的名称为
(2)下列反应的化学方程式并注明反应类型
反应①: ,反应类型
反应②: ,反应类型
反应③: ,反应类型
反应④: ,反应类型