铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。
Ⅱ．设计实
验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方
案不合理，请简述原因。
方案1 ：
方案2 ：
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。
(2)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有： (填序号)
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
下列有关说法正确的是
| A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素 |
| B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 |
| C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 |
| D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数 |
下列说法正确的是
| A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质 |
| B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大 |
| C．如图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现 |
| D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H＜0 △S＜0 |
下列有关物质的性质及其解释都正确的是
| A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，在反应中体现硫酸的还原性 |
| B．向一定体积的稀硫酸中加入一定量的Cu、Fe和Fe2O3混合物，反应后有固体剩余，其可能只含铁 |
| C．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应 |
| D．铝在空气中表现为良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应 |
下列说法正确的是
| A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 |
| B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献 |
| C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化 |
| D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 |
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
| A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体 |
| B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| C．最终得到7.8 g沉淀 |
| D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1 |