已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化
学方程式正确的是( )
A．H2O(g)=H2(g)+ O2(g)； H= +242kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1 |
| C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H="+" 484kJ·mol-1 |
下面是课本上的插图，下列用途或操作不合理的是（ ）
现在有相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液，两溶液中阴离子浓度的大小关系正确的是
| A．前者大于后者 | B．后者大于前者 | C．两者相等 | D．无法确定 |
下列有关化学平衡常数的描述中正确的是
| A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关 |
B．相同温度下，反应A+B C与反应CA+B的化学平衡常数相同 |
| C．反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化学平衡常数随温度升高而增大 |
D．反应A（g）+B（g）2C（g）的平衡常数表达式为K= |
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
| A．某溶液中加入铝粉产生气体：Na+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B．在pH=1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、Cl- |
| C．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42- |
| D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Cl－ |
下列实验操作能达到实验目的的是
| A．检验SO42-离子的存在：在未知溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失 |
| B．检验Fe2+：向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明原溶液一定含有Fe2+ |
| C．检验某气体是SO2：将某未知气体通入到品红溶液中，溶液褪色，则该气体一定是SO2 |
| D．检验CO32-：在某未知溶液中加入盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含有CO32- |