对于平衡体系mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积
增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q
B．若
平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n
C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小
D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大
在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是
| 选项 |
实验探究内容 |
实验用品 |
| A |
铜丝在氯气中燃烧 |
坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝 |
| B |
铝热反应 |
铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3 |
| C |
实验室制备氨气 |
试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2 |
| D |
用KMnO4晶体配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液 |
容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4 |
为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是
| A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 |
| B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 |
| C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 |
| D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO |
一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有关说法正确的是
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq) Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1 |
| B．约有2×10－5mol AgCl溶解 |
| C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+) |
| D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－) |
煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)
CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．上述正反应为吸热反应 |
| B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正 ＞υ(H2)逆 |
C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2·mol－2 |
| D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 |
为前者碳的转化率高
下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水 |
石灰水变浑浊 |
W可能是Na2CO3 |
| B |
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X |
有白烟产生 |
X一定是浓盐酸 |
| C |
强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液 |
先有白色沉淀， 后溶液又变红 |
Y中一定含有SO42－和Fe3+ |
| D |
少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中 |
溴水褪色，溶液的pH仍约为a |
Z与溴发生了取代反应 |