已知短周期元素的离子。
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
| A．原子半径：A＞B＞C＞D | B．原子序数：d＞c＞b＞a |
| C．离子半径：C＞D＞B＞A | D．单质的还原性：A＞B＞D＞C |
常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）
| A．c（NH4+）＜c（Cl-） |
| B．c（NH4+）＝c（Cl-） |
| C．c（NH4+）＞c（Cl-）） |
| D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系 |
设C＋CO2
2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为()
| A．同时增大 | B．同时减小 |
| C．增大，减小 | D．减小，增大 |
可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下达到平衡的是（）
| A．反应容器内的压强不随时间改变 |
| B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）
| A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） |
| B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） |
| C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） |
| D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） |
、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L |
| B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L |
| D．SO3为0.4mol/L |