已知：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+ H2O(1) △H＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq) + H2O(1) △H＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq) + H2O(1) △H＝－Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）
| A．Q2=Q3 > Q1 | B．Q2 > Q1 > Q3 | C．Q2 > Q3 > Q1 | D．Q3 > Q2 > Q1 |
下列物质检验或提纯，其结论或方法正确的是
| A．NH4+检验中可使用的试剂是NaOH溶液和浓盐酸 |
| B．NO2中混有的少量NO可用过量氧气除去 |
| C．某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀HNO3后白色沉淀不溶，说明该溶液中至少含有Ag+或SO42－中的一种 |
| D．除去NH3中的少量H2O，可将混合气体通过干燥的CaCl2固体 |
可用在实验室里制取氨气的方法是
| A．在浓氨水中加固体NaOH加热 |
| B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 |
| C．加热分解NH4Cl晶体 |
| D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 |
将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )
| A．原混合物中铜和铁各0.075mol |
| B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1 |
| C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁 |
| D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO |
实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是 ( )
| A．干燥SO2 | B．实验室制取并收集O2 |
| C．装置气密性的检查 | D．分离乙醇和乙酸的混合液 |
下图表示反应X(g) +4Y(g) 
5Z(g)
，在某温度时X的浓度随时间变化的 曲线： ( )
下列有关该反应的描述正确的是
| A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变。 |
| B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，υ（逆）增大，υ（正）减小 |
| C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1 ：4 |
| D．若平衡时X的转化率为85% ，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol·L-1 |