设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
| A．1mol NH3所含有的原子数为NA |
| B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA |
| C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA |
| D．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
| A．对应简单离子半径：W>X |
| B．对应气态氢化物的稳定性：Y<Z |
| C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 |
| D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应 |
下列说法不正确的是
| A．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维 |
| B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 |
| C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂 |
| D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
某二元酸H2A在水溶液中以下列方式进行电离：H2A＝H++HA- HA-
H++A2-
下列说法正确的是
A．室温时，NaHA溶液pH<7，是由于HA-的电离程度大于其水解程度
B．在0.1 mol/L的Na2A溶液中：c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) =" 0.1" mol/L
C．在0.1 mol/L的NaHA溶液中，一定有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
D．向两份等体积NaHA、Na2A的浓度比为1 : 1的混合溶液中分别加入适当浓度的盐酸与氢氧化钠，其pH随加入酸、碱量的变化图像为：
将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是
| A．铁棒AB段发生反应为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- |
| B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段 |
| C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响 |
| D．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同 |
色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是
| A．色氨酸的分子式为C11H12N2O2 |
| B．色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应 |
| C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐 |
| D．将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽 |