氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（ ）
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
| A．③④⑤ | B．③④⑥ | C．②③⑤ | D．②③⑤⑥ |
对达到平衡状态的可逆反应X＋Y
Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
| A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 |
| B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体] |
| C．X、Y、Z、W皆非气体 |
| D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的
曲线如右图所示，下列描述正确的是
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) |
| B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
| C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) |
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
| A．c(NH4＋)＝c(SO42－) | B．c(NH4＋)＞c(SO42－) |
| C．c(NH4＋)＜c(SO42－) | D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋) |
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36，常温时下列有关说法正确的是
| A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
| B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为 1.3×10－35 mol/L |
| C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 |
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
| 编号 |
HX |
YOH |
溶液的体积关系 |
| ① |
强酸 |
强碱 |
V(HX)＝V(YOH) |
| ② |
强酸 |
强碱 |
V(HX)＜V(YOH) |
| ③[ |
强酸 |
弱碱 |
V(HX)＝V(YOH) |
| ④ |
弱酸 |
强碱 |
V(HX)＝V(YOH) |
A．①③B．②③ C．①④D．②④