科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，最简单的氢铝化合物是Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是 （ ）
| A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 |
| B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价 |
| C．氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2（n为正整数） |
| D．氢铝化合物具有强还原性 |
将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)，在最初的0．2s内，消耗A的平均反应速率为0．06mol/(L·s)，则在0．2s时，容器中C的物质的量是（）
| A．0．12mol | B．0．08mol | C．0．04mol | D．0．8mol |
对于反应M+N=P，如果温度升高10℃，反应速率增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%，需要54min，将温度升高至40℃，完成反应的10%，需要的时间为（）
| A．2min | B．3min | C．6min | D．9min |
一定质量的Zn片与足量盐酸反应，欲使反应速率增大，产生的H2质量不变，可采取下列哪些措施（）
| A．增加Zn片质量 | B．增加盐酸的体积 |
| C．滴加几滴CuSO4溶液 | D．升高温度 |
下列说法正确的是（）
| A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大 |
| B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小 |
| C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 |
| D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 |
下列关于热化学反应方程式的描述正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1 |
| B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2 CO2 (g)= 2CO(g)+O2(g)的反应的△H=+(2×283．0) kJ·mol-1 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．１mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热 |