高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3 +3ClO-+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是:( )
A.高铁酸钾中铁显+6价 |
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子 |
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ | B.②③⑤ | C.②③⑥ | D.②④⑥ |
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是()
A.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定 |
B.锥形瓶未用待测液润洗 |
C.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视 |
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失 |
列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是()
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH![]() ![]() |
B.pH值为13的溶液 K+ 、SO![]() |
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl-、ClO- |
D.甲基橙呈红色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO![]() |
某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;△H=-92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。下列说法正确的是:
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B)
C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高
D. 保持压强不变,通入惰性气体,平衡常数不变,平衡不移动
有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是
A.两溶液中OH-离子浓度相同 | B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 |
C.两溶液溶质物质的量浓度相同 | D.加入等体积的水稀释后,它们的pH仍相等 |