有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是（ ）
①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB＝A+＋HB－ HB－＝H+＋B2+
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是
| A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜 |
| B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O ="=" 4Al(OH)3↓＋3CH4↑ |
| C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3 |
| D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是
| X |
Y |
||
| Z |
W |
A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z
B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，其最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水。
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
| A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液 |
| B．向稀硝酸中加入铁粉 |
| C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 |
| D．向NaOH溶液中通入CO2气体 |
下列离子方程式不正确的是
| A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O |
| B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3-＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ |
| D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀： |
2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2O
下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是
| 选项 |
离子组 |
评价 |
| A |
H+、Mg2+、Br－、NO3－ |
能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ =" " Zn2++ H2↑ |
| B |
NH4+、CO32－、Cl－、Al3+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ |
| C |
ClO－、Na+、K+、HSO3－ |
能大量共存于同一溶液中 |
| D |
HCO3－、OH－、Na+、K+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O |