某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置
于1L密闭容器中
发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应
速率增大，正反应速率减小。
0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
| A．c(H+)> c(F-) | B．c(H+)> c(HF) |
| C．c(OH-)> c(HF) | D．c(HF) > c(F-) |
室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
| A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
B．加水稀释后，溶液中c(NH )c(OH—)变大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| D．其溶液的PH=13 |
（届江苏省南京市、淮安市高三第二次模拟考试化学试卷）
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是
| A．曲线①代表的粒子是HC2O4- |
| B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4) |
| C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-) |
| D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2＋)不变 |
（届江苏省南通市高三第二次调研化学试卷）
常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
| A．当V=0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=c(OH－) |
| B．当V=5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=2c(Cl－) |
| C．当V=10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) |
| D．当V=a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－) |
（届江西省八校高三下学期联考理综化学试卷）
下列叙述或表示正确的是
| A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b |
| B．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1 |
| C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，则Ksp值为4xy2 |
| D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |