某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液进行中和反应。
（1）根据公式 ，可知该HCl气体的物质的量为________。
（2）根据公式 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 。
（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为 ，
（4）根据化学反应方程式 ，可知反应过程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) = ,所以n[Ba(OH)2]为 mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)2为 。
已知:
Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分之一。
Ⅱ.H为苯的同系物;在相同的条件下,其气体对H2的相对密度为46;其核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比为1∶2∶2∶3。
Ⅲ.
+CH3Br
+HBr
Ⅳ.C物质苯环上的一卤代物只有两种。
有机物A存在下列转化关系:
回答下列问题:
(1)B的名称是 。
(2)D的结构简式是 。
(3)反应⑥的反应类型是 。
(4)写出反应⑤的化学方程式 。
(5)分子中具有苯环,苯环上有两个取代基,且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有 种(不包含E),写出其中一种同分异构体的结构简式 。
增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂,不能用于食品、酒类等行业。DBP是增塑剂的一种,可由下列路线合成。
已知以下信息:
①R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
②
(—R1、—R2表示氢原子或烃基)
(1)A的结构简式为 ,D→E的反应类型为 。
(2)B的名称是 ,D中含有的官能团名称是 。
(3)由B和E合成DBP的化学方程式为 。
(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式 。
①能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ②能发生银镜反应 ③能使FeCl3溶液发生显色反应 ④苯环上含碳基团处于对位
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因: 。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
| 共价键 |
C—C |
C—N |
C—S |
| 键能/(kJ·mol-1) |
347 |
305 |
259 |
(2)C
、—CH3(甲基)、C
都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法中正确的是( )
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.C与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.C中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个—CH3(甲基)或一个C和一个C结合均可得到CH3CH3
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越强,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有 (填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为 。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号),其原因为 。
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ;1 mol B2A4分子中含 mol σ键。
(4)已知D、E能形成晶胞如下图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为 ,乙为 ;高温时,甲易转化为乙的原因为 。
(1)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌元素在周期表中的位置: 周期, 族, 区。
②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ,基态氮原子的核外电子排布式是 。
③如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为 ;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是 。
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm,C60中C—C键长为140~145 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如右图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 。