纯净的水呈中性，这是因为 （ ）
| A．纯水中c(H+)=c(OH－) | B．纯水PH=7 |
| C．纯水的离子积KW=1.0×10－14 | D．纯水中无H＋也无OH－ |
下列说法正确的是( )
| A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1 |
| B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH3COONa水解，pH>7 |
| C．pH＝3的HA酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，稀释为原体积的10倍后pH≤4 |
| D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)＝mol·L－1 |
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
| A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 |
| B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ |
| C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11 ∶9 |
下列说法中正确的是( )
| A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍 |
| B．pH为3的盐酸中，其c(H＋)是pH为1的盐酸中c(H＋)的3倍 |
| C．0.1 mol·L－1KOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中，其c(OH－)相等 |
| D．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中，其c(H＋)和c(OH－)的乘积都等于1×10－14 |
通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是( )
| A．该温度下，不论何种水溶液中c(H＋)、c(OH－)乘积相等，即水的离子积是一个常数 |
| B．若醋酸钠溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则溶液中的c(H＋)＝c(OH－) |
| C．如果定义pOH＝－lg c(OH－)时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14 |
| D．某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大 |
下列叙述正确的是( )
| A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 |
| C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 |
| D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降 |