下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
| A．铁和稀盐酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ |
| B．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O |
| C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应HCO3-＋H+＝CO2＋H2O |
| D．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋＝H2O |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是
A． |
B． |
C． |
| D．K＋、NH4＋、Fe3+、SCN－ |
少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑦ |
| C．①④⑦ | D．③⑥⑦ |
NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．1mol﹣CH3含有的电子数为10NA |
| B．92gNO2气体中含有原子数为6NA |
| C．1molC2H4分子中含共价单键总数为8NA |
| D．标准状况下22.4LCHCl3中含有原子总数为5NA |
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O |
| B．NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+2OH－═CO2↑+H2O |
| C．用CH3COOH 溶液CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2－+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3－ |
决定化学反应速率的主要因素是
| A．反应物的浓度 | B．反应温度 | C．使用催化剂 | D．反应物的性质 |