要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
| A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
| B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL |
| C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 |
| D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 |
常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（）
| A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO—) |
| B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO—)- c(CH3COOH)=2[c(H+)- c(OH—)] |
C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中， 不变 |
| D．0.2mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)的比值小于2 |
16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应6NO+4NH3====5N2+6H2O，达到平衡时在相同条件下体积变为17mL，则原混合气体中NO与NH3的体积比可能是（）
①3:1 ②3:2 ③3:4 ④3:5
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（）
| A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡 |
| B．稀释CH3COOH时，溶液中CH3COO—数目增多 |
| C．工业合成氨常用500℃左右的温度 |
| D．热的纯碱溶液的去污效果比冷的好 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）
| A．常温常压下，1molCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA |
| B．在KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子 |
| C．78gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA |
| D．在1L0.1mol/LNa2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
下列实验方案能达到目的的（）