下表中第I栏中的化学反应和与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是
| 选项 |
第I栏 |
第II栏 |
第III栏 |
| A |
NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液 |
NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 |
OH－+HCO3－＝CO32－+H2O |
| B |
铝片投入少量NaOH溶液 |
铝片溶液投入过量NaOH溶液 |
2Al+2OH－+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑ |
| C |
碳酸钙加入足量稀盐酸 |
碳酸钠加入足量稀盐酸 |
CO32－+2H +＝CO2↑+ H2O |
| D |
过量SO2气体通入NaOH溶液 |
少量SO2气体通入NaOH溶液 |
SO2+2OH－＝ SO32－+ H2O |
对于化学反应的限度的叙述，错误的是
| A．任何可逆反应都有一定的限度 |
| B．化学反应的限度是不可改变的 |
| C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同 |
| D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A（g）+B（g）
2C（g）。若经2s 后测得C的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质A表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1；② 用物质B表示的反应的平均速率为 0.15 mol·(L·s)-1；③ 2s 时物质A的浓度为1.4 mol·L-1；④2s 时物质B的转化率为70% 。其中正确的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A． D A B C B．D C A B C． B A D C D．A B C D
已知：2SO2+O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
| A．SO2的能量一定高于SO3的能量 | B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
| C．O2的能量一定高于SO2的能量 | D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 |
某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）
