设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为 |
| B．标准状况下，11．2LCCl4中含有的C－Cl键的数目为2NA |
| C．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA |
| D．用100 mL 18．4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92NA |
某芳香烃分子式为C9H12，其苯环上的一氯代物有两种的同分异构体有（）
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 
2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)
B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3—)＞c(H2SO3)＞c(SO32—) |
| B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH―)＞c(H＋) |
| C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－) |
| D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中： |
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是
| A．粗略配制浓度为2 mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解 |
| B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定 |
| C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
| D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀 |
下列叙述中正确的是
| A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除 |
| B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 |
| C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 |
| D．反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 |