三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应：HNCO＋NO2
N2＋CO2＋H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是 （ ）
| A．N2是还原产物，CO2是氧化产物 |
| B．每生成1 molCO2需转移12 mol电子 |
| C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 |
| D．N元素既被氧化，也被还原 |
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为( )
| A．＋1 164.1 kJ·mol－1 | B．－1 641.0 kJ·mol－1 |
| C．－259.7 kJ·mol－1 | D．－519.4 kJ·mol－1 |
25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是( )
| A．该溶液的pH＜7 |
| B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度 |
| C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1 |
| D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋) |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是( )
| A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA |
| B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的H2O反应，转移的电子总数为0.1 NA |
| C．标准状况下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA |
| D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子 |
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是( )
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2＋>SO2 |
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋aOH－=Y＋S4O62—＋2H2O，下列说法中，不正确的是( )
| A．a＝4 |
| B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．S2O32—是还原剂 |
| D．每有1 mol O2参加反应，转移电子的总物质的量为4 mol |